Медную пластинку массой 40 г опустили в раствор серебро-нитрата массой 400г. После полного расходования соли масса пластинки увеличилась на 25% по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовую долю АgNO3 в исходном растворе....

Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag m2(пластинки)=1б25*40=50 г n(Cu)=x моль 2*n(Cu)=n(Ag)=2*x моль 40-64*x+216*x=50 152*x=10 x=10\152=0,066 моль Так как все n(AgNO3) было израсходовано, то n(AgNO3)=2*0,066=0,132 моль m=n*M M(AgNO3)=170 г\моль m(AgNO3)=170*0,132=22,44 г w(AgNO3)=22,44\400=0,0561 (5,61 %)