Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н.у.)

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 m(CaCO3)=400г*0,9=360г - масса чистого мела. m(HNO3)=252*0,15=37,8г - масса чистой азотной кислоты   M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M n(CaCO3)=360/100 n(CaCO3)=3,6моль   M(HNO3)=63г/моль n(HNO3)=37,8/*63 n(HNO3)=0,6моль   Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет.    n(HNO3):n(CO2)=2:1  за уравнением реакции   n(CO2)=0,6моль/2=0,3моль   V=n*Vm V(CO2)=0,3моль*22,4 V(CO2)=6,72 л   Ответ: объём выделившегося газа равен 6,72 литра.