Метан-етанова суміш обємом 50 л з обємною часткою метану 0,2 повністю згоріла. обчисліть який обєм кисню і повітря витратився на горіння..СРОЧНО

V(CH4)=50*0.2=10 л 50-10=40 л C2H6 CH4+2O2=CO2+2H2O n(CH4)=10/22.4=0.45 моль по уравнению на 1 моль CH4  приходится 2 моль O2,  значит n(O2)=0.45*2=0.9 моль  V(O2)=22.4*0.9=20 л на горение метана 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O n(C2H6)=40/22.4=1.79 моль по уравнению на 2 моль C2H6 приходится 7 моль O2,  значит n(O2)=1.79*7/2=6.25 моль  V(O2)=22.4*6.25=140 л на горение этана общий объем V(O2)=140+20=160 л

С - 14гН - 1гO - 16гМетан - СН4 - 14+4*1=18гЕтан - С2Н6 - 2*14+6*1=28+6=34г50л0,2% - 50*0,02/100=0,01л об'єм метана50л-0,01л=49,99л об'єм етана1 моль усіх газів за нормальних умов займає об'єм - 22,4ла) Для метана - 0,01:22,4= 4*10^(-4)моль18г*4*10^(-4)=0,008г - Кількість метана.б) Для етана - 49,992-22,4=2,23моль 34г*2,23=75,9г - Кількість етана1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O2 ) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2OСкладаємо пропорцію для першого рівняння:0,008:18=х:64х=0,008*64/18=0,028г0,028г/32=8,9*10^(-4)моль 22,4*8,9*10^(-4)=0,02л киснюДля другого рівняння також складаємо пропорцію:75,9:68=х:224х=75,9*224/68=250г кисню250:32=7,8 моль7,8*22,4=175л киснюВідповідь: Для повного проходження реакції потрібно 175л+0,02л=175,02лТепер розрахуємо кількість повітряЯк відомо в повітрі 21 відсоток кисню, тому для розрахунка кількості повітря складаємо обернену пропорцію:175,02:х=21:100х=175,02*100/21=833,4лВідповідь: для повного проходження реакції потрібно - 175,02л кисню та 833,4л повітря