Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.1.) K2Cr2О7 + H2S + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О 2.)HNO2  → HNO3 + NO +H2O.

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  ----> Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2О S(-2) --(-2e)--> S(0)             | 3   окисление 2Cr(+6) --(+6e)--> 2Cr(+3)   | 1    восстановление H2S - восстановитель, за счёт S(-2) K2Cr2O7 - окислитель, за счёт 2Cr(+6) 3HNO2  ---> HNO3 + 2NO + H2O N(+3) --(+1e)--> N(+2)  | 2     восстановление N(+3) --(-2e)--> N(+5)   | 1     окисление HNO2 - окислитель, за счёт N(+3) HNO2 - восстановитель, за счёт N(+3)