Mg(N,O3)2 ,K2CO3 K(NO3)2 ,ALPO4 НУЖНО РЕШИТЬ КАК ГИДРОЛИС солей помоги пож

1. Mg(NO₃)₂ - нитрат магния, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону: Mg(NO₃)₂ + H-OH⇔Mg(OH)NO₃ + HNO₃ 2Mg²⁺ +2NO₃⁻ + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ 2Mg²⁺  + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + H⁺ реакция среды кислая ( pH < 7  ) 2. K₂CO₃- карбонат калия, соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: K₂CO₃ + H-OH ⇔KHCO₃ + KOH 2K⁺ + CO₃²⁻ + H-OH ⇔K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻  CO₃²⁻ + H-OH ⇔HCO₃⁻ + OH⁻ реакция среды щелочная (pH > 7 ) 3. KNO₃- нитрат калия, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подлежит KNO₃ +H-OH≠ 4. AIPO₄ - фосфат алюминия, типичная нерастворимая соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,  такие соли тоже подвергаются гидролизу но он идет, как по катиону, так и по аниону Процесс такого гидролиза часто необратимый AIPO₄ + 3H-OH = AI(OH)₃ + H₃PO₄ реакция среды нейтральная (pH = 7 )