Мідний купорос (СuSO4 5H2O) масою 75г розчинили у воді. В одержаний розчин опустили залізну пластинку. По закінченню реакції пластинку дістали і зважили. Обчисліть на скільки змінилася маса (г) пластинки

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді [latex]\begin{tabular}{rcl} 250 & -- & 75 \\ 160 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{75 \cdot 160}{250} = 48} \right.[/latex] грам Рахуємо кількість речовини сульфату міді n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль Пишемо реакцію CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів 64 - 56 = 8 г/моль Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г [latex]\begin{tabular}{rcl} 1 & -- & 8 \\ 0.3 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{8 \cdot 0.3}{1} = 2.4} \right.[/latex] грами Відповідь: на 2.4 грами збільшиться