Молярную концентрацию раствора H2SO4 была установлена по карбонату кальция, содержащему 91,90% СаСO3 без примеси других оснований. К навеске 0,6724 г добавили 29,87 мл кислоты и избыток ее оттитровали 10,27 мл раствора NaOH (1 ...

m(CaCO3) = ω*m =  0,6724*0,919 = 0,6179 n(CaCO3) = m/M = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль V(H2SO4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O n(H2SO4) = n(NaOH)/2 Объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация СaCO3 29,87 мл - 10,52 мл = 19,35 мл так как n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,006179 моль С(H2SO4) = n/V = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль n(H2SO4) = C(H2SO4)*V = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль n(H2SO4) = n(NaOH)/2 или 2*n(H2SO4) = n(NaOH)  n(H2SO4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль  С(NaOH) = n/V = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль