N 1 Определите степени окисления и вычислите массовые доли азота в следующих соединениях: NO; NO2; HNO3 N 2 Отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении: а) N2O б) NO в) Ca3N2 г) NO2 N3 Раскройте окислительно...
N 1
Определите степени окисления и вычислите массовые доли азота в следующих соединениях:
NO; NO2; HNO3
N 2
Отрицательную степень окисления азот проявляет в соединении:
а) N2O б) NO в) Ca3N2 г) NO2
N3
Раскройте окислительно-восстановительную сущность и характер реакции:N2+H2<>NH3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
N 4
В каком из следующих веществ:
а )мочевина
б) нитрат аммония
в) нитрит аммония
массовая доля азота максимальна?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.NO, кислород -2, азот +2, 46% азота
NO2, кислород -2, азот +4, 30% азота
HNO3, кислород +2, водород +1, азот +5 , 22% азота
2. в)Ca3N2
3.N2 + 3H2 = 2NH3 - реакция соединения.
N+H = NHN + 6e = 2N I 1 I окислитель, восстановлениеH - 2e = 2H I 3 I восстановитель, окислениеN+3H = 2NH4. а) мочевина
Гость1) N(+2)O(-2) N(+4)O(-2) H(+)N(+5)O(-2) N(0)
Mr(NO) = 14+16 = 30
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NO) *100% = 14 *1 / 30 *100% = 47%
Mr(NO2) = 14 + 16*2 = 46
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2) *100% = 14 *1 / 46 *100% = 30%
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63
W(N) = Ar(N) * n / Mr(HNO3) *100% = 14 *1/ 63 *100% = 22%
Mr(N2) = 14*2 = 28
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2) = 14*2 | 28 *100% = 100%
2) Ca3N2 Ca(+2)N(-3)
3) N2 + 3H2 -> 2NH3
N2(0) -6e -> 2N(+3) 1 ок-ие
в-ль
3H2(0) +6e -> 6H(+) 1 в-ие
ок-ль
4) Mr(NH2CONH2) = 14*2 + 1*4 + 12 + 16 = 60
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH2CONH2) *100% = 14*2 / 60 *100% = 47%
Mr(NH4NO3) = 14*2 + 1*4 + 16*3 = 80
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO3) *100% = 14 *2 / 80 *100% = 35%
Mr(NH4NO2) = 14*2 + 1*4 + 16*2 = 64
W(N) = Ar(N) * n / Mr(NH4NO2) *100% = 14*2 / 64 *100% =44%
Ответ: мочевина
Не нашли ответ?
Похожие вопросы