На 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. Определить объем полученного газа.

СaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂ 1 кг = 1000г m(CaCO₃)без примесей = 1000г - 1000г*0,1=1000г-100г=900г n(CaCO₃)=900г \ 100г\моль= 9 моль m(HNO₃)=500г*0,6=300г n(HNO₃)=300г\63 г\моль= 4,8 моль n(CaCO₃):n(HNO₃)=1:2 HNO₃ в недостатке расчёт ведём по ней n(CO₂)=1\2n(HNO₃)=2,4 моль V(CO₂)=2,4 моль* 22,4 л\моль=53,76 л Ответ: 53,76 л

СaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 1 кг = 1000г m(CaCO2)(без примесей)=1000г*90%/100%=900г n(CaCO3)=m:M=900г:100г/моль=9 моль m(HNO3)=n*M=500г*0,6г/моль=300г n(HNO3)=m:M=300г:63 г/моль=4,76 моль n(CaCO3):n(HNO₃)=1:2 [latex] \frac{9}{1} [/latex]>[latex] \frac{4.76}{2} [/latex]⇒HNO3 в недостатке,расчёт ведём по HNO3 n(CO2)=n(HNO3)*2/1=2,38 моль V(CO2)=n*Vm=2,38 моль* 22,4 л/моль=53,312л