На 5%-ный раствор фенола массой 94г подействовали 50г брома. Какова масса образовавшегося осадка?

C6H5OH+3Br2-->C6H2Br3OH+3HBr 2,4,6- трибромфенол желтый осадок Дано: m р-ра (C6H5OH)=94гр wра-ра(C6H5OH)=5% m(Br2)=50гр найти: m(C6H2Br3OH Решение: n(Br2)=m/M=50/160=0,31моль M(C6H5OH)=94г/моль m(Ве-ва)(C6H5OH)=94*0,05=4,7гр n(C6H5OH)=m/M=4,7/94=0,05моль C6H5OH в недостатке, расчет ведем по C6H5OH n(C6H5OH)=n(C6H2Br3OH)=0,05моль M(C6H2Br3OH)=331г/моль m(C6H2Br3OH)=n*M=0,05*331=16,55гр Ответ: масса осадка=16,55гр