На фторид щелочного металла массой 62,7 г подействовали конц. серной к-той. Выделившийся газ, пропустили через раствор Са(ОН)2, образовалось 0,3 моля осадка. Определите щелочной металл.

Так как все щелочным металлы одновалентны,то формула взаимодействия их с конц.серной кислотой выглядит так: MeF+H2SO4=MeHSO4+HF(газ) Значит искомый газ HF. 2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O n(HF)=n(Ca(OH)2)*2=0,3*2=0,6 моль n(MeF)=n(HF)=0,6 моль M(MeF)=m/n=62,7/0,6=104,5 г/моль Значит M(Me)=M(MeF)-M(F)=84,5 г/моль,значит искомый металл-рубидий.

Дано: m(MeF)=62.7г m( осадка)=0.3моль Найти: Me-? Решение: 2MeF+H2SO4(конц.)--->2HF↑ +Me2SO4 Ca(OH)2+2HF--->CaF2↓+2H2O n(MeF)=n(HF)=2*n(CaF2)=0.6моль M(MeF)=m(MeF)/n(MeF) M(MeF)=62.7/0.6=104.5г/моль M(Me)=M(MeF)-M(F)=104.5-19=85.5г/моль Me ---> Rb Ответ: Rb-рубидий