На карбонат кальция, химическим количеством 0,9 моль подействовали соляной кислотой, объем которой составил 540 см3 (w=8%, плотность= 1,04г/см3). Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков объем собранного газа, если практический ...
На карбонат кальция, химическим количеством 0,9 моль подействовали соляной кислотой, объем которой составил 540 см3 (w=8%, плотность= 1,04г/см3). Выделившийся газ собрали в сосуд. Каков объем собранного газа, если практический выход составил 90%?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
ρ=[latex] \frac{m}{V} [/latex]
m(р-ра HCl)=540·1,04=561,6 г.
W=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва HCl)=561,6·0,08=44,928 г.
n(HCl)=44,928/36,5=1,23 моль
Расчитываем хим. количество углекислого газа по соляной к-те, т.к. ее в недостатке:
[latex] \frac{1,23}{2} = \frac{x}{1} [/latex]
x=n(CO₂)=0,615 моль
V(теор.)=0,615·22,4=13,776 дм³.
η=V(практ)/V(теор.)
V(практ.)=0,9·13,776=12,3984 дм³
Ответ: 12,3984 дм³.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы