На нейтрализацию раствора, содержащего NaOH и KOH общей массой 13,6 г, была затрачена серная кислота химическим количеством 0,15 моль. Определите массу KOH в исходном растворе.

H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O Пусть КОН было 2х моль, а NaOH - 2y моль. Тогда 2x*56+2y*40=13,6 112x+80y=13,6 В этом случае кислоты было взято соответственно x и y моль, смотря по коэффициентам. Значит, x+y=0,15 Получаем систему уравнений {x+y=0,15 {112x+80y=13,6 Решив ее, получаем x=0,05; y=0,1 Значит, n(KOH)=0,05*2=0,1 моль m(KOH)=0,1моль*56г/моль=5,6 г