На основании схемы реакции обжига пирита (коэффициенты не расставлены) массой 1,32 кг FeS2+О2 → t Fe2О3+SО2 найдите: а) минимальный затраченный объем воздуха (м3, н.у), считая, то объемная доля кислорода в нем 21%; б) объем...
На основании схемы реакции обжига пирита (коэффициенты не расставлены) массой 1,32 кг
FeS2+О2 → t Fe2О3+SО2 найдите:
а) минимальный затраченный объем воздуха (м3, н.у), считая, то объемная доля кислорода в нем 21%;
б) объем полученного SО2 (м3, н.у.);
в) массу полученного Fe2О3 (кг);
г) число полученных молекул SO2.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Считаем количество вещества пирита m/M = 1.32/120 = 0.011 кмоль.
Кислорода нужно 0,011*11/4 = 0.03 кмоль.
Оксида железа 0,011*2/4 = 0,0055 кмоль.
Оксида серы 0,011*8/4 = 0,022 кмоль.
а) Считаем объем кислорода 0,03*22,4 = 0,672 м3, значит воздуха нужно 0,672/0,21 = 3,2 м3.
б) Считаем объем оксида серы 0,022*22,4 = 0,4928 м3
в) Считаем массу оксида железа 0,0055*152 = 0,836 кг
г) Считаем число молекул 0,022*6,02·10^23 = 1.32·10^22 молекул
Не нашли ответ?
Похожие вопросы