На полное взаимодействие 16г смеси железа и продукта его окисления пошло 174. 3 мл соляной кислоты с массовой долей 0. 1 (плотность 1. 047 г/моль). При этом выделилось 2. 8 л газа (н. У) определите состав исходной смеси по массе

1) Fe (М = 56 г/моль) + 2HCl (М = 36.5 г/моль) = FeCl2 + H2; 2) n HCl всего = (1.047*174.3*0.1)/36.5 = 0.5 моль; n HCl в р-ии с Fe = 2*n H2 = 2*(2.8/22.4) = 0.25 моль, m Fe = 56*(2.8/22.4) = 7 г; 3) m оксида Fe = 16-7 = 9 г, М экв. оксида Fe = 9*(1/(0.5-0.25)) = 36 г/моль, М экв. Fe в оксиде = 36-8 = 28 г/моль, вал-ть Fe в оксиде = 56/28 = 2, след-но, оксид Fe - FeO; 4) т.о. в смеси 7/16 = 0.4375 или 43.75% Fe и 9/16 = 0.5625 или 56.25% FeO.