НА ПОМОЩЬ СРОЧНО!!! 0.2 моль железа растворили в избытке соляной кислоты. В полученном растворе суммарная масса анионов в 1,87 раз больше чем суммарная масса катионов. Какое количество вещества хлороводорода содержалось в исход...

Дано: ∨(Fe) = 0,2 моль m(анионов)/m(катионов)=1,87 ∨(HCl) - ? M(Fe) = 56 г/моль M(FeCl₂) = 127 г/моль M(HCl) = 36,5 г/моль Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Из уравнения реакции видно, что ∨(Fe) = ∨(FeCl₂) = 0,2 моль m(FeCl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г FeCl₂ cодержит 56 г Fe²⁺ и 71 г Cl⁻ 25,4 г FeCl₂ ------------- x г Fe²⁺ и  у г Cl⁻ x=m(Fe²⁺) = 11,2 г у=m(Cl⁻) = 14,2 г В растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(H⁺) = ∨(H⁺)*M(H) = ∨ m(Cl⁻) = ∨(Cl⁻)*M(Cl) = 35,5∨  14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(H⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(Cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г Из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль HCl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. Для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. Ответ: 0,6 моль.