На сплав алюминия и меди массой 10 г. Подействовали избытком соляной кислоты. При выделения 6,72 газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Дано: m(сплава AI+Cu)=10г. V(H₂)=6,72л. Vm= 22,4л./моль ----------------------- ω(AI)-? ω(Cu)-? 1. Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует): 2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂ 2. Определим количество вещества n водорода в 6,72л. n=V÷Vm  n(H₂)=V(H₂)÷Vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия 5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия. 6. Определяем массу меди в смеси: m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=10г.-5,4г.=4,6г. меди. 7. Определяем массовую долю меди смеси:  ω(Cu)=m(Cu ) ÷ m(смеси Cu и AI)=4,6г.÷10г.= 0,46 или  ω%= ω(Cu)×100%=0,46×100%=46% 8.Определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=5,4г.÷10г.=0,54 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,54×100%=54% 9. Ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .