На восстановление 7,1 г оксида двухвалентного металла израсходовалось 2,24 л водорода. Какой металл в этом оксиде?Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,соответствующей данной схеме.

ЭО + H2 = Э + H2O n(H2) = V/Vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль n(ЭО) = n(H2) = 0.1 моль M(ЭО) = m/n = 7.1/0.1 = 71 г/моль М(Э) = М(ЭО) - М(О) = 71-16 = 55 г/моль что соответствует Mn +2 -2      0      0     +1-2  MnO + H2 = Mn + H2O Mn(+2) +2e- = Mn(0)    2        1                                        2 H2(0) -2e- = 2H(+1)      2        1