На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металаа массой 7,18 г был затрачен водород объемом 2,24 дм3. Определите металл

Уравнение: RO + H2 = R + H2O, здесь R - неизвестный металл, сразу - х - его молекулярная масса. Рассчитаем количество вещества водорода: n = V/Vm = 2,24дм3/22,4дм3/моль = 0,1моль По уравнению реакции: n(RO) = n(H2) = 0,1моль Рассчитаем молекулярную массу оксида: M = m/n = 7,81г/0,1моль = 71,8 г/моль Можем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения: х + 16 = Mr, здесь х - молекулярная масса металла, 16 - молекулярная масса кислорода Подставим полученное значение Mr х + 16 = 71,8 х = 71,8 - 16 х = 55,8 - Fe - железо