Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через избыток раствора нитрата меди(II). Выпал осадок массой 4.12 г. Рассчитайте объем(н. у) водорода, вступившего в реакцию.

S+H₂=(t)H₂S (1) H₂S+Cu(NO₃)₂=2HNO₃+CuS (осадок)  (2) Найдем количество вещества осадка: [latex]n(CuS)= \frac{m(CuS)}{M(CuS)} = \frac{4,12}{96} =0,0429[/latex] моль n(CuS)=n(H₂S) - по уравнению  (2) n(H₂S)=n(H₂)=0,0429 моль - по уравнению (1) Найдем объем водорода: V(H₂)=Vm * n(H₂)=22,4л/моль * 0,0429 моль≈0,96 л Ответ: 0,96 л