Над серой массой 20 г, содержащей 20% примесей, пропустили водород при нагревании. Вычислите объем (н.у) и число молекул полученного сероводорода.

S + H₂ = H₂S 1) Определим массу чистой серы, вступившей в реакцию 100 - 20 = 80 % m(S) = 20 * 80 : 100 = 16 г 2) Определим массу выделившегося сероводорода М(S) = 32 г/моль М(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(H₂S) = (16 * 34 * 1) : (32 * 1) = 17 г 3) Определим объём выделившегося сероводорода V(H₂S) = 17 * 22,4 : 34 = 11,2 л 4) Определим число молекул сероводорода n(H₂S) = m(H₂S) : M(H₂S) = 17 : 34 = 0,5 моль  N = n(H₂S) * [latex]N_A[/latex] = 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ молекул