Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3. Указать рН растворов.

1) KHS+H2O⇔KOH+H2S молекулярное KHS образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. pH>7 (щелочная) [latex]K ^{+} +HS^{-}+H2O[/latex]⇔[latex]K^{+}+OH^{-}+H2S[/latex] ионное полное [latex]HS^{-}+H2O[/latex]⇔[latex]OH^{-}+H2S[/latex] ионное сокращ 2) Al2(SO4)3+2H2O⇔2Al(OH)SO4+H2SO4 молекулярное Al2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой => гидролиз по катиону. pH<7 (кислая) [latex]2Al ^{3+}+ 3(SO4)^{2-}+2H2O[/latex]⇔[latex]2Al(OH)^{2+} +2SO4^{2-}+2H^{+}+SO4^{2-}[/latex] ионное полное [latex]2Al ^{3+}+2H2O[/latex]⇔[latex]2Al(OH)^{2+} +2H^{+}[/latex] ионное сокращ 3) (NH4)2CO3+2H2O⇒2NH4OH+ H2CO3 молекулярное (NH4)2CO3 образована слабым основанием и слабой кислотой => гидролиз по катиону и аниону. pH=7 (нейтральная) [latex]2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O[/latex]⇒2NH4OH+ H2CO3 ионное Иногда расписывают еще первую стадию: (NH4)2CO3+2H2O⇒NH4OH+NH4HSO3 [latex]2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O[/latex]⇒[latex]NH4OH+NH4 ^{+} +HSO3^{-}[/latex] В этой стадии среда слабокислая (pH чуть меньше 7)