Написать по 3 примера,где фосфор (P) выступает в роли окислителя и восстановителя.

Фосфор взаимодействует с металлами как окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca ––> Ca3P2, 2P + 3Mg ––> Mg3P22. с неметаллами как восстановитель: 2P + 3S ––> P2S3, 2P + 3Cl2 ––> 2PCl3. В) Взаимодействие со сложными веществами: Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем) : 4Р0 + 6Н2О ––> Р–3Н3 + 3Н3Р+1О2 (фосфорная кислота) P0 +3e– ––> Р–3 окислитель (процесс восстановление) P0 – e– ––> Р+1 восстановитель (процесс окисление) В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р0 + 3KOH + 3Н2О ––> Р–3Н3 + 3KН2Р+1О2. P0 + 3e– ––> Р–3 окислитель (процесс восстановление) P0 – e– ––> Р+1 восстановитель (процесс окисление) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P0 + 5HN + 5O3 + 2H2O ––> 3H3P + 5O4 + 5N + 2O; P0 – 5e– ––> Р+5 восстановитель (процесс окисление) N+5 +3e– ––> N+2 окислитель (процесс восстановление) 2P + 5H2SO4 ––> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 ––> 5KCl + 3P2O5 ВСЕГДА ПОЖАЛУЙСТА!!!