Написать типичные химические свойства на примере соли (Na2SO4)

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. 1) Химические свойства на примере Na₂SO₄ : 1. Диссоциация водных растворов и расплавов: Na₂SO₄ ⇄ 2Na + SO₄ 2, Обменные реакции:  другими солями   BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl  2). Свойства солей на примере других солей: 1. Диссоциация в водных растворах или расплавах: NaCI⇄Na⁺ +CI⁻ AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺ + 3SO₄²⁻ 2. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ­2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂­ + O₂↑ NH₄Cl = NH₃↑­ + HCl­ ↑ 3.   Обменные реакции:  с кислотами   AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃ основаниями Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃ и другими солями  CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl   4.      Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона: 2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl⁻ = 2Mn⁺²Cl₂+ 2KCl + 5Cl₂⁰­ + 8H₂O 5. Электролиз водных растворов солей: Электролиз раствора карбоната натрия: Na₂CO₃⇄2Na⁺ CO₃²⁻  Натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. Происходит электролиз воды: H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻ катод (K⁻):  2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ анод (А⁺):   4OH⁻ - 4e⁻- = 2H²O + O₂ суммарный процесс: 2H₂O = 2H₂ + O₂ 6. Электролиз расплавов солей: Электролиз расплава йодида бария: BaI₂ ⇔Ba⁺² + 2I⁻ процесс на катоде (–)  Ba⁺² + 2е = Ba⁰ процесс на аноде (+)  2I⁻ – 2е⁻ = 2l⁰,  2l⁰ = l₂ суммарный процесс: BaI₂ + электролиз =Ba⁰ + I₂⁰