Напиши уравненияэлектролитической диссоции следующих веществ гидроксид натрия

а) KNO3 <=> K(+) + NO3(-) - средняя соль (образована сильной щелочью и сильной кислотой) К2СO3 <=> 2K(+) + CO3(2-) - основная соль (образована сильной щелочью и слабой кислотой) МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль (образована слабым основанием и сильной кислотой) Ba(OH)2 <=>Ba(2+) + 2OH(-) - основание. HI<=>H(+) + I(-) - кислота. б) МgSO4 <=> Mg(2+) + SO4(2-) - кислая соль HBr<=>H(+) + Br(-) - кислота. CaCL2 <=> Ca(2+) + 2Cl(-) - кислая соль KOH <=>K(+) + OH(-) - основание. Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль в) Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(3+) + 3SO4(2-) - кислая соль МgCL2 <=> Mg(2+) + 2Cl(-) - кислая соль H3РО4<=>H(+) + Н2РО4(-) - кислота. - первая ступень диссоциации H3РО4<=>2H(+) + НРО4(2-) - кислота. - вторая ступень диссоциации H3РО4<=>3H(+) + РО4(3-) - кислота. - третья ступень диссоциации Соответственно имеет и три константы диссоциации. CH3COONa <=> Na(+) + CH3COO(-) - основная соль Sr(ОН) 2<=> -малорасворимое вещество. г) KMnO4<=>K(+) + MnO4(-) - основная соль HClO4<=>H(+) + СlО4(-) - кислота KClO3 <=>K(+) + СlО3(-) - средняя соль КClO4<=>К (+) + СlО4(-) - средняя соль CH3COONH4 <=> NH4(+) + CH3COO(-) - средняя соль (слабая кислота и слабое основание) CsOH <=>Cs(+) + OH(-) - основание.