Напишите две задачи на примеси .(любые)

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2 12----Х 24----98            X = 49 g H2SO4 49 / 0.12 = 408.33 g РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ m(Mg) = 15 * 0.8 = 12 г ЧИСТЫЙ МАГНИЙ 1)Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 12%, необходимого для растворения 15 г магния, содержащего 20% примесей. 2)Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 1кг, массовая доля примесей в котором составляет 8%. CaCO₃ = CaO + CO₂ 1) Определим массу чистого карбоната кальция, подвергшегося разложению 100 - 10 = 90% m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г  2) Определим массу образовавшегося оксида кальция M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль  M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль  m(CaO) = (135 * 56 * 1) : (100 * 1) = 75,6 г