Напишите реакцию взаимодействия сульфата железа(2) с нитратом серебра. Рассчитайте массу серебра которая выделится, если в реакции участвует 10л раствора сульфата железа(2)(p=1,078 кг/л) с массовой долей 8%

ρ = m/V ⇒ m (раствора FeSO₄) = ρ*V = 1,078*10 = 10,78 кг = 10780 г W (раствора FeSO₄) = m (чист.FeSO₄) / m (раствора FeSO₄) ⇒ m (чист.FeSO₄) = W*m (раствора FeSO₄) = 0,08*10780 = 862,3 г 862,3 г                                                         Х г 3FeSO₄ + 3AgNO₃ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3Ag 3*152 г/моль                                                3*108 г/моль составляем пропорцию: 862,3/3*152 = Х/3*108 Х = 862,3*3*108/3*152 = 612,7 г ответ: m (Ag) = 612,7 г