Напишите уравнения реакций, дайте полную характеристику каждому,  те реакции которые окислительно-восстановительные уравняйте методом электронного баланса а) хлорид меди (II) + цинк б) разложение гидроксида железа (III)  в) ме...

а) хлорид меди (II) + цинк CuCl2 + Zn ---> ZnCl2 + Cu  Cu(2+) -------> Cu(0) | 1  Zn(0) ------> Zn(2+)   | 1 реакция замещения, ОВР, необратимая, гетерогенная, некаталитическая,  б) разложение гидроксида железа (III)  2Fe(OH)3 -----> Fe2O3 + 3H2O   реакция разложения, эндотермическая, каталитическая, обратимая, без изменения степеней окисления, в) медь + разбавленная азотная кислота 3Cu + 8HNO3 ------> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu(0) -------> Cu(2+)  |  3 N(+5) -------> N(+2)    | 2 гетерогенная,  г) бензол + азотная кислота C6H6 + HO - NO2 -----> C6H5NO2 + H2O  присоединения, без изменения степеней окисления,экзотермическая, гомогенная д) фосфат натрия + нитрат серебра ( в растворе) Na3PO4 + 3AgNO3 -----> Ag3PO4 + 3NaNO3  обмена, необратимая,  е) этилен + вода C2H4 + H2O ---H3PO4----> C2H5OH реакция присоединения, каталитическая, гомогенная

а) Cu⁺²Cl₂ + Zn° = Cu° + Zn⁺²Cl₂ - замещение, ОВР, необратимая, некаталитическая Cu⁺² + 2e⁻ = Cu° восстановление - окислитель - Cu⁺² Zn° - 2e⁻  = Zn⁺² окисление - восстановитель - Zn° Баланс: Cu: 2 Zn: 2  Уравнивать не надо, природа сама уравняла б) 2Fe(OH)₃ =(t°)= Fe₂O₃ + 3H₂O - разложение, не ОВР, необратимая, некаталитическая в) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O - ОВР, необратимая, некаталитичсекая Cu° - 2e⁻ = Cu⁺² окисление - Cu° - восстановитель N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² восстановление - N⁺⁵ - окислитель Баланс: Cu: 2 *3 = 6 N:   3 *2 = 6 г) C₆H₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O - замещение, не ОВР, некаталитическая, необратимая д) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄(осадок) - обычная обменная реакция, не ОВР, необратимая, некаталитическая е) CH₂=CH₂ + H₂O = C₂H₅OH - присоединение, не ОВР, обратимая, каталитическая