Навеска смеси NaCl и KCl массой 6,17 г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. Масса сухого осадка оказалась равной 14,35 г. Определите массовые доли NaCl и KCl в смеси. (Ответ: NaCl - 75,9%, KCl – 24.1%)

NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl в осадок выпадет AgCl n(Cl(-)) = n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl) = 14,35/143,5 = 0,1 моль, и n(NaCl) + n(KCl) = 0,1 моль m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 6,17 г Пусть n(NaCl)=х, а n(KCl) = у, тогда составим систему: х + у = 0,1                          отсюда х=0,1-у 58,5х + 74,5у = 6,17 подставим 58,5(0,1-у)+74,5у=6,17 5,85-58,5у+74,5у=6,17 16у=0,32 у=0,02 моль(КСl) 0,1-0,02=0,08 моль(NaCl) m(NaCl)=0,02*74,5=1,49 г m(КСl)=6,17-1,49=4,68 г 4,68/6,17*100=75,9% NaCl в смеси 1,49/6,17*100=24,1% КСl в смеси

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ n(AgNO₃) = n(KCl) = n(AgCl) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ n(AgNO₃) = n(NaCl) = n(AgCl) M(KCl) = 74,5 г/моль M(NaCl) = 58,5 г/моль возьмём  х -- кол-во молей NaCl y -- кол-во молей KCl, тогда n(AgCl) = m/M = 0,1 58,5х +74,5у = 6,17 г. х+у = 0,1 x = 0,1 - y 58,5*(0,1 - y) + 74,5y = 6,17 5,85 - 58,5y + 74,5y = 6,17 16y = 0,32 y = 0.02 x = 0,1 - 0,02 = 0,08 m(NaCl) = n*M = 0,08* 58,5 = 4,68 г. m(KCl) = 0,02*74,5 = 1,49 г. ω(NaCl) = 4,68г/6,17г. *100% = 75,85% ω(KCl) = 1,49 г/6,17г. *100% = 24,15%