Навеску оксида кальция массой 28 г растворили в 2 л воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

CaO+H2O=Ca(OH)2   Найдём массу воды, которая взаимодействует с СаО   M(CaO)=56г/моль n(CaO)=n(H2O) за уравнением   n(CaO)=28г/56г/моль n(CaO)=0,5моль   m(H2O)=n*M M(H2O)=18г/моль m(H2O)=0,5*18 m(H2O)=9г   m(Ca(OH)2)=m(CaO)+m(H2O)=28г+9г=37г   плотность воды = 1000г/л m=V*плотность m=2л*1000г/л m=2000г   2000г+28г=2028г - масса всей смеси.   ω=m(Ca(OH2))/m(смеси) ω=(37г/2028г)*100% ω=1,82%   Массовая доля гидроксида кальция в растворе равне 1,82%.