Найдите массовую долю Cr в смеси K2CrO4 и K2Cr2O7, в которой массовая доля калия равна 39%. Помогите. Очень нужно!!!!!

Дано: K₂CrO₄,K₂Cr₂O₇- смесь ω(K)=39%=0.39 Найти: ω(Cr)-? Решение: Молярные массы для расчетов: M(K)=39г/моль M(Cr)=52г/моль M(K₂CrO₄)=194г/моль M(K₂Cr₂O₇)=294г/моль Пусть в смеси содержится "х" моль - K₂CrO₄ и "у" моль - K₂Cr₂O₇.Тогда n₁(K в K₂CrO₄)=2x моль , а n₂(K в K₂Cr₂O₇)=2y моль. m₁(K)=n₁*M=2x*39=78x m₂(K)=n₂*M=2y*39=78y m(K₂CrO₄)=n*M=194x m(K₂Cr₂O₇)=294y [latex]w(K)= \frac{m_1(K)+m_2(K)}{m(K_2CrO_4)+m(K_2Cr_2O_7)}[/latex] [latex]0.39= \frac{78x+78y}{194x+294y} [/latex] [latex]75.66x+114.66y=78x+78y[/latex] [latex]2.34x=36.66y[/latex] [latex]x=15.67y[/latex] Следовательно,если в смеси было 1 моль K₂Cr₂O₇(наш "y"), то K₂CrO₄ равно 15.67 моль(наш "x"). n₂(Cr в K₂Cr₂O₇)=2y моль=2 моль m₂(Cr)=n*M=2*52=104г n₁(Cr в K₂CrO₄)=x моль =15.67 моль m₁(Cr)=n*M=15.67*52=814.84г m(K₂CrO₄)=n*M=15.67*194=3039.98г m(K₂Cr₂O₇)=n*M=1*294=294г [latex]w(Cr)= \frac{m_1(Cr)+m_2(Cr)}{m(K_2CrO_4)+m(K_2Cr_2O_7)} [/latex] [latex]w(Cr)= \frac{814.84+104}{3039.98+294}=0.2756 [/latex] или 27.56% Ответ: ω(Cr)=27.56%