Найдите массу H2SO4, которая был израсходована для получения HCl из 1.3 г поваренной соли содержащей 78% NaCl

Дано: m'(NaCl) = 1.3 г ω(NaCl) = 78% = 0.78 Найти: m(H2SO4) - ? m(NaCl) = m'(NaCl)×ω(NaCl) = 1,3 г*0,78 = 1,014 г M(NaCl) = 58.5 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль 1,014 г      х г 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 2 моль    1 моль 117 г        98 г х=m(H2SO4) = 0.849 г Ответ: 0,849 г серной кислоты