Найдите массу и объем водорода образовавшегося при взаимодействии 64 грамм алюминия содержащего 28 % примесей , реакция идет с H2SO4.

[latex]2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow[/latex] Чтобы найти массу и объем водорода нужно знать например количество вещества( один из способов решения:) Из тех данных, что нам даются, мы можем количество вещества Al: n(Al) = m(Al) / M(Al) НО! Нам известно, что в навеске есть примеси, а нам нужна масса чистого Al: m(Al чист.) = 64 * (1-0,28) = 64*0,72 =  46,08 г. Только теперь подставляем в формулу: n(Al) = 46,08 / 27 = 1,71 моль Теперь смотрим на уравнение реакции: из 2 моль Al образуется 3 моль H2, т.е количество вещества H2 в полтора раза больше: n(H2) = 1,71 *1,5= 2,56 моль Зная количество вещества водорода можно найти и массу и объем: m(H2) = n(H2) *M(H2) = 2,56 *2 =  5,12 г. V(H2) = n(H2) *Vm = 2,56 * 22,4 =  57,34 л.