Найдите массу оксида марганца (IV), которую требуется взять для получения 14,2г. хлора из соляной кислоты.

Вот уравнение: MnO2 + HCl=MnCl2+H2O+Cl2. Mr(MnO2) = 55+16*2=87г/моль. m(MnO2)=87г/моль*1моль=87г. Mr(Cl2)=71г/моль. m(Cl2)=71г/моль*1моль=71г. Теперь через пропорцию подставляем и решаем. То есть: m(MnO2)= 87г*14,2г/71г=17,4г. Ответ: m(MnO2)=17,4г.