Найдите массу осадка, выпадающего при взаимодействии 80 г 15%-ного раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II).

2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 выпадет в осадок m(в-ва)(NaOH)=80г*015=12г кол-во в-ва NaOH=12/40=0.3 моль по уравнению реакции количество вещества гидроксида меди в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия, значит обр 0,15 моль гидроскида меди m(Cu(OH)2)=0.15*98=14.7г