Найдите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 55 г раствора серной кислоты с массой 24% с оксидом алюминия

    13,2г                        хг 3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O 98г\моль               342г\моль   m(H2SO4)=0.24*55г=13,2г М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль n( H2SO4 ) =13,2г/98г\моль=0,134моль n( H2SO4 ): n(Al2(SO4)3)= 3:1 0.134:х=3:1   х=0,134*1/3  х=0,045моль m(Al2(SO4)3 ) =0.045моль*342 г\моль=15,4 г   2 способ   13,2г                        хг 3H2SO4 + Al2O3=Al2(SO4)3+ 3H2O 294г                     342г   М(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98г\моль       m( H2SO4) =3моль*98г\моль=294г М(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3=342 г\моль   m ( Al2(SO4)3 ) = 1моль*342г\моль=342г   13,2/294=х/342     х=13,2*342/294=15,4 г