Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей, необходимого для получения 28 л метана (н.у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Уравнение реакции: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Рассчитаем количество вещества метана, с учетом выхода: n(CH4) = V/(Vm*φ(вых.)) = 28л/22,4л/моль*0,8 = 1,56 моль По уравнению реакции: n(Al4C3) = 1/3n(CH4) = 0,52 моль Рассчитаем массу чистого карбида алюминия: m = n*M = 0,52 моль*144г/моль = 75г Рассчитаем массу технического карбида алюминия: m(техн.) = m(Al4C3)/(1-ω(прим.)) = 75г/0,95 = 78,8 г Ответ: ....

Al4C3+6H2=4Al+3CH4 M(Al4C3)=0,95*m Y(CH4)=28*1,2\22,4=1,5 моль Y(Al4C3)=3Y(CH4)=1,5*3=4,5 моль m=4,5*144=648 г M(Al4C3)=648*0,95=615,6 г