Найдите молекулярную формулу алкадиена, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34.

Решение:    2г                   6.48   2.12 СnH2n-2+O2-->CO2+H2O  М(молярная масса CnH2n-2)=34*2=68Г/м 44-12 6.48-Х решаем пропорцию и находим Х Х=1.8(С) 18-2 2.12-Х  решаем пропорцию и находим Х  Х=0.2(Н2) 1.8  0.2 ---:--- = 0.15:0.2 12   1   0.15    0.2   ---   : ---- = 1:1   0.15    0.15 СН простейшая формула М(молярная масса  CnH2n-2)= 68: 13=5 Ответ:С5Н8(пентадиен)