Найдите объём 25% раствора серной кислоты (плотность 1,18г/моль) необходимый для получения 52,8г сульфата аммония

еакция: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 n{(NH4)2SO4] = m/M = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль По уравнению - столько же нужно кислоты. m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 9,8 г/0,25 = 39,2 г V(р-ра) = m(р-ра) /p = 39,2 г/1,18 г/мл = 33,2 мл Надеюсь, помогла :3 Удачи :)