Найдите объем газа (н.у.), выделившегося при растворении 23,16 г сульфида железа (II), содержащего 5% примесей, в избытке серной кислоты.

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S m(FeS чистого) = m*W = 0,95 * 23,16 = 22,002г n(FeS) = m/M = 22,002/88 = 0,25 моль n(FeS) = n(H2S) V (H2S) = n*Vm=0,25*22,4=5,6 литров