Найти константу гидролиза, степень гидролиза и pH водного раствора роданида аммония с концентрацией 0,02 моль\л.

NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону: NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+)           [NH4OH]*[H(+)]        [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)]     Kw Kh = ---------------------------- = ------------------------------------= -----                  [NH4(+)]             [NH4(+)]*[OH(-)]              Kb где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5) Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10) можно вывести такую формулу: [H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза. степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)