Найти массу, объём, число молекул сернистого газа необходимые для получения 164г серной кислоты.

SO3+H2O=H2SO4 n=m/M(Mr)    M=Mr    Mr(H2SO4)=98    M=98г/моль n(H2SO4)=164/98=1,7моль n(H2SO4)/n(SO3)=1/1 , по условию реакции   n(SO3)=1,7моль V=n*Vm V(SO3)=1,7*22,4=38,08л m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(SO3)=80  M=80г/моль m(SO3 )=1,7*80=136г N=n*NA  N(SO3)=1,7*6,02*1023=10,234*1023 молекул Ответ:136г  38,08л  10,234*1023молекул