Найти массу осадка который образовался в результате реакции раствора массой 100 массовой долей хлорида бария 10% с 10% сульфатом натрия массой 142 г

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ | + 2 NaCl m(BaCl₂)= 100*0,1=10 г n (BaCl₂)=10/208 (молярная масса хлорида бария)=0,048 моль m(Na₂SO₄)=142*0,1=14,2 г n(Na₂SO₄)=14,2/142=0,1 моль - в избытке Считаем по недостатку n(BaSO₄)=n(BaCl₂)=0,048 моль m( BaSO₄)=0,048*233= 11,184 г Ответ: 11, 184 г

Дано: m(p-pa BaCl2)=100 г ω(BaCl2) = 10%=0,1 m(р-ра Na2SO4) = 142 г ω(Na2SO4)=10%=0,1 Найти: m(BaSO4) - ? Решение: M(BaCl2) = 208 г/моль m(BaCl2) = m(p-pa BaCl2)*ω(BaCl2) m(BaCl2) = 100 г*0,1 = 10 г n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль M(Na2SO4) = 142 г/моль m(Na2SO4) = 142 г*0,1 = 14,2 г n(Na2SO4) = 14.2 г/142 г/моль = 0,1 моль M(BaSO4) = 233 г/моль BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Cогласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции сульфат натрия взят в избытке, поэтому n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.048 моль m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4)  m(BaSO4) = 0.048 моль*233 г/моль = 11,184 г ≈11,2 г Ответ: 11,2 г