Найти массу осадка , который образуется при взаимодействии 300 грамм 9,8% -го раствора серной кислоты с избытком раствора нитрата бария.

Решение: 1)Уравнение реакции: H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +2HNO3                    2)m(H2SO4)=m x %=300 x 0.098=29,4                    3)n(H2SO4)=m/M=29,4/98 = 0.3 моль                    4)2n(H2SO4)=n(HNO3)=0.6 моль                    5)m=n x M =0.6 моль x 2( 1 +14 + 16x3) = 75.6 Если честно я не уверен что правильно решил. XD ну ток так сумел.