Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. (РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПОЭТАПНО! ПОДРОБНО, Т.Е. С УРАВНЕНИЕМ С НАХОЖДЕНИЕМ НЮ, МАССЫ, МОЛЯРНОЙ МАССЫ)

1вариант) m(NaOH) = 0.2*200 = 40 (г.)  x г.-------------40 г.  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  98 г.---------80 г.  х = 98*40/80 = 49 (г.) _____________ 2вариант) ню(NAOH)=m\M=40\(23+1+16)г\моль=1моль  x моль----1моль H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O  1моль---------2моль.    х= 1*1\2 =0.5моль m(H2SO4)= ню*M= 0.5моль* 98г\моль = 49(г.)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O m(NaOH) = 200 г × 0.2 (20%) = 40 г n(NaOH) = 40 г / М(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль 2 моль NaOH -- 1 моль H2SO4 1 моль NaOH -- x  моль H2SO4 x = 1 × 1 / 2 = 0.5 моль H2SO4 m(H2SO4) = 0.5 моль × 98 г/моль = 49 г Ответ: 49 г.