Найти массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации 300 г 10% раствора NaOH.

Запишем уравнение реакции: H2SO4+2NaOH = Na2SO4+ 2H2O; У нас 300 г 10% раствора NaOH Следовательно, чистого NaOH там 300*0,1=30г Найдем, сколько моль NaOH содерж. в 30г: 1 моль NaOH весит 23+1+16 = 40г Значит, 30 г это 30:40=3:4=0,75 моль NaOH. По УХР 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4; 2 моль по УХР - 0,75 моль "в жизни". Тогда потребуется 0,75:2 моль = 0,375 моль H2SO4. Найдем, сколько это граммов. 1 моль H2SO4 весит 2+32+64=98г У нас 0,375 моль, и это 98*0,375=36,75г Серной кислоты.