Найти массу соли, которая образуется в результате слива 0,5 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность раствора 1,22 г/см3) и 0,5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19,6%.

объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3 масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г  Составим уравнение реакции:  122г           98г        хг 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O  2*40           98         142                     г/моль Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию: Гидроксид натрия m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г  Серная кислота   m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г    из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте. Из уравнения видно,что из 98 г  серной кислоты получается 142 г сульфата натрия   Ответ: 142 г соли Na2SO4