Найти массу  воды образовавшейся при реакции 28 г оксида кальция и 70  г азотной кислоты.

СaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O; Вычислим молярные массы обоих из веществ вступивших в реакцию:M(CaO)=40+16=56/моль;M(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль;Т.к. массы обоих веществ известны вычислим количество вещества каждого из них:n(CaO)=m/M=28г/56г/моль=0,5моль;n(HNO3)=70г/63г/моль=1,1моль;Отсюда следует что азотная кислота взята в избытке поэтому по ней расчёт не ведем;Согласно уравнению реакции n(H2O)=n(CaO)=0,5моль;Найдем массу образовавшейся воды:m(H2O)=18г/моль*0,5моль=9г;Ответ:9г

Составим уравнение реакции: СаО + 2HNO3 = H2O + Ca(NO3)2 n(CaO) = 28/56=0,5 моль n (HNO3) = 70/63=1,11 моль 0,5/1<1,11/2 соответственно СаО в недостатке! n(H2O) = 0,5 моль m(H2O)=M*n=18*0,5=9 гр