Найти объем амиака который образуется при взаимодействии 250г 5-ти% растовра хлорида амония со щелочью.

Аммиак и аммоний пишутся с удвоенной м) Находим массу хлорида аммония: m(NH₄Cl) = m(р-ра) · ω(NH₄Cl) = 250 г · 0,05 = 12,5 г. Находим количество вещества хлорида аммония: ν(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) : M(NH₄Cl) = 12,5 г : 53,5 г/моль = 0,234 моль. Запишем уравнение реакции: NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl Количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония, т.е. ν(NH₃) = 0,234 моль. Находим объем аммиака: V(NH₃) = ν(NH₃) · Vm = 0,234 моль · 22,4 л/моль = 5,242 л.

[latex]NH_4Cl + NaOH = NaCl +NH_3+H_2O[/latex] 1) Определим массу NH₄Cl, вступившего в реакцию m(NH₄Cl) = 5 * 250 : 100 = 12,5 г 2) Определим массу выделившегося NH₃ M(NH₄Cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль М(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль m(NH₃) = (12,5 * 17 * 1) : (53,5 * 1) = 3,97 г 3) Определим объём выделившегося NH₃ V(NH₃) = 3,97 * 22,4 : 17 = 5,23 л