Найти объем аммиака(н.у) , который выделиться при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

m (примесей) = 89*20/100 = 178 г. m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г.    NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O    M(NH4OH) = 80 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль Vм (NH3) = 22,4 л  Возьмем за x  V (NH3)   712/80 = x/22,4; x = 199,36 л   Далее возьмем за x m гидроксида натрия 712/80 = x/40; x=356 г     100/x=20/356; x=1780 г щелочи Ответ: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.